1. Löslichkeit im Wasser
Löslichkeit:etwas löslich, ungefähr0.8 g/l(20 Grad) bildet eine leicht saure Lösung (pH ≈ 4).
Lösliche Produkte: reagiertmit Wasser zur Bildung von Metavanadat (HVO3) oder in geringerem Maße Polyvanat (z. B. H2V4O11), abhängig von Konzentration und pH.
V2O 5+ H2O → 2HVO3
Temperatureffekt: Die Löslichkeit nimmt mit zunehmender Temperatur zu (z. B. auf etwa 5 g/l bei 100 Grad).
2. Löslichkeit in Säuren
Starke Säuren (z.
Löst sich leicht zu einem Vanadate -Kation (Vo {2+) oder vo 2+ (abhängig von der Säurekonzentration und der Reduzierung der Eigenschaften).
Beispiel (in Schwefelsäure):
V2O 5+2 H2SO4 → 2VO 2++2 SO42 - {+2 H2O
Schwache Säuren (z. B. Essigsäure):Weniger löslich, das Erhitzen oder hohe Säurekonzentrationen erfordert.
3. Löslichkeit in Alkalis
Starke Alkalis (z. B. Naoh, Koh):
Löslich, farbenlose Vanadate (z. B. Natriummetavanadate Navo3):
V2o 5+2 naOH → 2Navo 3+ H2O
In konzentrierten Alkalien können Polyvadate (z. B. Na3vo4) gebildet werden.
