1. physikalische Eigenschaften
Aussehen und Form
Die silbrige weiße Metallblech oder -platte hat eine metallische Glanz.
Spröde, hohe Härte (MOHS -Härte ca. 5 ~ 6), schlechte Duktilität, leicht zu brechen während der Verarbeitung.
Dichte und Schmelzpunkt
Dichte:7,2 ~ 7,4 g/cm³(nahe an der Eisendichte, aber schwerer als Aluminium).
Schmelzpunkt:1244 Grad, Siedepunkt um 1962 Grad, flüchtig bei hoher Temperatur.
Leitfähigkeit und Magnetismus
Gute elektrische Leitfähigkeit (Leitfähigkeit um7.8×10⁶ S/m), aber niedriger als das von Kupfer und Aluminium.
Paramagnetisch, aber die magnetischen Eigenschaften sind schwach und nicht für starke magnetische Materialien geeignet.
Kristallstruktur
A cubic crystal system (α-Mn), a complex cubic structure at room temperature, at high temperature (>727 Grad) verwandelt sich in eine kubische Struktur, die im Körper zentriert ist (-Mn).
2. Chemische Eigenschaften
(1) Oxidationsreaktion
Oxidation bei Raumtemperatur:
Ein brauner Oxidfilm (mno₂ oder mn₃o₄) bildet sich in feuchten Luft auf der Oberfläche, Reaktionsgleichung:
2Mn +3 O2 → 2MNO2 Der Oxidfilm ist dicht und verlangsamt die weitere Korrosion, aber eine längere Exposition führt zu einer Kanierung der Lamellenstruktur.
Hochtemperaturoxidation:
Wenn Sie über 500 Grad erhitzt werden, tritt eine schnelle Oxidation auf, um Mn₃o₄ oder MNO zu bilden:
3MN +2 o2 & Dgr; Mn3O4
(2) Reaktionen mit Säuren
Säuren verdünnen:
In verdünntem Schwefel- und Salzsäuren leicht löslich, freisetzt Wasserstoff und bildet eine Lösung von Mn²⁺:
Mn + H2SO4 → Mnso 4 + H2 ↑ Die Reaktion ist gewalttätig, die Konzentration der Säure muss kontrolliert werden (um eine Passivierung durch konzentrierte Säure zu vermeiden).
Konzentrierte Säure:
Die Reaktion stoppt in konzentrierter Schwefelsäure oder konzentrierter Salpetersäure aufgrund von Passivierung (die Bildung eines Oxidfilms auf der Oberfläche).
(3) Reaktion mit Alkali
Es reagiert nicht mit starken Basen (z. B. NaOH) bei Raumtemperatur, kann jedoch bei hohen Temperaturen langsam reagieren, um Manganaten zu bilden:
2MN +4 NaOH +3 o2δ2Na2Mno 4+2 H2O
(4) Andere Reaktionen
Reagiert mit Halogenen: Beim Erhitzen,
Es reagiert heftig mit Cl₂ und Br₂, um Manganhalogenide zu bilden (z. B. Mncl₂).
Reaktion mit Schwefel: Bei hohen Temperaturen,
Es entsteht Manganulfid (MNS), das für die Entschwefelung von Eisen und Stahl verwendet wird:
Mn+sδmns
Eigenschaften reduzieren:
Wirkt als starker Reduktionsmittel und verdrängt Metalle aus Salzen von hoch valenten Metallen (z. B. Reduktion von Fe³⁺ auf Fe²⁺).
