Die Herstellung von Siliziummetall in der Industrie umfasst typischerweise die Reduktion von Siliziumdioxid mit Kohlenstoff in einem Elektroofen. Die chemische Reaktionsgleichung lautet wie folgt: Die chemische Reaktionsgleichung für diesen Prozess lautet wie folgt:
SiO₂ + 2C → Si + 2CO. Das resultierende Silizium hat eine Reinheit von 97-98 % und wird daher als Siliziummetall klassifiziert. Das Material wird dann geschmolzen und umkristallisiert, und Verunreinigungen werden mit Säure entfernt, um Siliziummetall mit einer Reinheit von 99,7-99,8 % zu erhalten.
Siliziummetall besteht hauptsächlich aus Silizium und weist daher ähnliche Eigenschaften wie Silizium auf. Silizium kommt in zwei allotropen Formen vor: amorphes Silizium und kristallines Silizium. Amorphes Silizium ist ein grauschwarzes Pulver, das eigentlich eine Art Mikrokristall ist. Die kristalline Struktur von Silizium ähnelt der eines Diamanten und weist die typischen Eigenschaften eines Halbleiters auf. Der Schmelzpunkt von Silizium liegt bei 1410 Grad, während sein Siedepunkt bei 2355 Grad liegt. Mit einer Mohs-Härte von 7 ist es spröde. Amorphes Silizium ist chemisch aktiv und kann in Gegenwart von Sauerstoff heftig brennen. Bei erhöhten Temperaturen reagiert es mit Nichtmetallen wie Halogenen, Stickstoff und Kohlenstoff sowie mit Metallen wie Magnesium, Kalzium und Eisen unter Bildung von Siliziden. Amorphes Silizium ist in allen anorganischen und organischen Säuren, einschließlich Flusssäure, nahezu unlöslich. Es ist jedoch in einer Mischung aus Salpeter- und Flusssäure löslich. Amorphes Silizium kann durch eine konzentrierte Natriumhydroxidlösung aufgelöst werden, wobei Wasserstoffgas freigesetzt wird. Im Gegensatz dazu ist kristallines Silizium relativ inaktiv und reagiert auch bei hohen Temperaturen nicht mit Sauerstoff. Es ist in allen anorganischen und organischen Säuren unlöslich, jedoch in einer Mischung aus Salpeter- und Flusssäure sowie in konzentrierter Natriumhydroxidlösung löslich.
