V2O5

Vanadiumpentoxid ist ein amphoteres Oxid, das jedoch hauptsächlich sauer ist und bei Temperaturen über 70 °C deutlich verflüchtigt. Es zersetzt sich bei 1 °C zu Sauerstoff und Vanadiumtetraoxid, eine Eigenschaft, die es zu einem Katalysator für viele organische und anorganische Reaktionen macht. Vanadiumpentoxid ist ein starkes Oxidationsmittel, das leicht zu einer Reihe von niederwertigen Oxiden reduziert werden kann. Vanadiumpentoxid ist in Wasser leicht löslich und bildet leicht stabile kolloidale Lösungen. Vanadiumpentoxid ist in Alkalien sehr gut löslich und kann unter schwach alkalischen Bedingungen Vanadat (VO-) bilden. In starken Säuren gelöstes Vanadiumpentoxid (im Allgemeinen löslich bei einem pH-Wert von 4 %) erzeugt keine Vanadat-Ionen, sondern Oxyvanadium-Ionen im gleichen Valenzzustand (VO+). Vanadiumpentoxid ist eine giftige Substanz mit einem maximal zulässigen Luftgehalt von weniger als 0,5 mg/m³.

Verpackung: Pulver 25 kg Verbundsack mit Plastiktüte ausgekleidet (Papiereimer), Flocken 50 kg Papiereimer
 

Lagerung: Das Paket muss versiegelt, leicht be- und entladen, feuchtigkeits- und wasserdicht sein und in einem kühlen, trockenen und belüfteten Lager gelagert werden.

Die wichtigste Anwendung von Vanadiumpentoxid ist als Katalysator für die Oxidation von Schwefeldioxid zu Schwefeltrioxid im Kontaktverfahren von Schwefelsäure. Eine weitere Reaktion von Schwefeltrioxid mit Schwefelsäure ergibt Pyroschwefelsäure, und eine Pyroschwefelsäure kann Wasser zugesetzt werden, um zwei Schwefelsäuren zu bilden.

2 SO2 + O2 ⇌ 2 SO3
Die allgemeine katalytische Reaktion findet bei 400-620 Grad statt. Unterhalb dieser Temperatur ist Vanadiumpentoxid nicht katalytisch aktiv; oberhalb dieser Temperatur zersetzt sich Vanadiumpentoxid. Der katalytische Mechanismus der Reaktion verläuft wie folgt über ein Vanadiumdioxid-Zwischenprodukt mit niedriger Valenz:

SO2 + V2O5(s) → SO3(g) + 2 VO2(s)
2 VO2(s) + 1/2 O2(g) → V2O5

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